Question

A diluição consiste em adicionar solvente a uma solução, sem modificar a quantidade de soluto.

Em uma diluição, a quantidade de solvente e o volume da solução aumentam, enquanto a quantidade de soluto permanece igual. Como resultado, a concentração da solução diminui.

Lembre-se que a solução é uma mistura homogênea formada por solvente e soluto.

A diluição é um processo comum no dia a dia. Por exemplo, ao adicionarmos água a algum produto de limpeza, como desinfetantes, para torná-lo menos concentrado.

Outro exemplo é a preparação de sucos a partir de concentrados industrializados. É indicado no rótulo do produto a quantidade de água que deve ser adicionada, tornando o suco menos concentrado.

Para entender o processo de diluição devemos conhecer a solução em seu momento inicial e após a adição de solvente:

• Concentração inicial: Ci = m1 / Vi m1 = Ci x Vi
• Concentração final: Cf = m1 / Vf m1 = Cf x Vf

Onde:

Ci / Cf = concentração inicial / concentração final
m1 = massa de soluto
Vi / Vf = volume inicial / volume final
Considerando que a massa de soluto não é alterada durante a diluição, temos a seguinte equação: Ci . Vi = Cf . Vf
Exercícios: diluição de soluções
1) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?
a) 1000mL Ci . Vi = Cf . Vf Vi 300mL Ci = 1,5mol/L Cf = 0,3mol/L
b) 1500mL 1,5 x 300 = 0,3 x Vf Vf = 450/0,3 Vf = 1500mL
c) 1200mL Vf = Vi + Vad Vad = 1500- 300 Vad = 1200mL
d) 1800mL
e) 500 mL
2) Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,2mol/L de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:
a) 0,010
b) 0,025
c) 0,035
d) 0,040
e) 0,050

3) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:
a) 100
b) 125
c) 250
d) 375
e) 500

4) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2mol/L para torná-la 0,25mol/L?
a) 80 mL
b) 70 mL
c) 40 mL
d) 250 mL
e) depende do soluto
5) Determine a molaridade (mol/L) de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.
a) 13 mol/L
b) 16 mol/L
c) 14 mol/L
d) 12 mol/L
e) 15 mol/L

Answer 1

4)Ci . Vi = CfResposta:

2) letra e

3) letra b

4)letra b

5)letra e

Explicação:

2) Ci . Vi = Cf . Vf

0,2 . 25 = Cf . (75 + 25)

100Cf = 5

Cf= 5/100

Cf = 0,05 M

3) Ci . Vi = Cf . Vf

18 . Vi = 3 . 750

18Vi = 2250

Vi = 2250/18

Vi = 125ml

4)Ci . Vi = Cf . Vf

2 . 10 = 0,25 . Vf

0,25Vf = 20

Vf = 20/0,25

Vf = 80ml

Como a solução final terá 80ml teremos que acrescentar a solução inicial 80-10=70ml de água .

5)Ci . Vi = Cf . Vf

Ci . 400 = 5 . (800 + 400)

400Ci = 5. 1200

400Ci =6000

Ci = 6000/400

Ci = 15 M