A dificuldade da água em evaporar, se comparada com o álcool e o éter, é visível em seu maior ponto de ebulição, em relação a essas substâncias. Isso se deve ao fato de que: Escolha uma: a. A água só evapora sob pressões atmosféricas muito baixas. b. Existem ligações covalentes entre as moléculas de água, que dificultam a evaporação. c. É preciso ventilação atmosférica para evaporar a água. d. A água só e
Soluções para a tarefa
Acredito que a questão está incompleta, mas é possível dar uma resposta discursiva para esse problema:
Água: moléculas extremamente polares e que interagem por pontes de hidrogênio
Álcool: moléculas bipolares, com a parte formada por carbono e hidrogênio (CH₃-CH₂-) sendo apolar, e com a parte formada pelo grupo funcional hidroxila (-OH) sendo polar. Essas moléculas podem interagir por pontes de hidrogênio mais fracas que as da água, mas sua parte apolar também pode interagir por dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Éter: moléculas que apresentam baixa que interagem entre si por uma fraca interação dipolo-dipolo.
Considerando essas propriedades descritas acima, podemos concluir que o ponto de ebulição da água é maior porque exige-se mais energia para quebrar as interações do tipo pontes de hidrogênio, que mantem as moléculas de água unidas.
Resposta:
Existem forças de atração entre as moléculas de água, aumentando sua coesão.
Explicação: