Question

a) Determine o número de átomos de ouro(símbolo AU) presentes em 0,550 mol. Considere 1 mol AU=6,02*10 elevado a 23 átomos AU

b) Quantos átomos de cobre (símbolo CU) há em 15,8 mol? Considere 1mol CU=6,02*10 elevado a 23 átomos CU

Answer 1

Resposta: a)3,311*10^23 átomos de ouro. b) 9,5116*10^23 átomos de cobre

Explicação: a)Devemos usar o número de Avogrado, que foi dado como 1mol=6,02*10^23. Uma das maneiras de calcular o número de átomos de ouro (símbolo Au) e pela regra de três simples abaixo:

1mol de átomos de Au---> 6,02*10^23 átomos de Au

0,55mol de átomos de Au--->x

x=0,55*6,02*10^23

Como 0,55=0,5+0,05, podemos escrever: x=(0,5+0,05)*6,02*10^23

x=(3,01+0,301)*10^23

x=3,311*10^23 átomos de Au

A outra maneira é multiplicar diretamente 0,55mol por 6,02*10^23. Então: 0,55*6,02*10^23=3,311*10^23 átomos de Au.

b)Com o mesmo procedimento para o cobre(símbolo Cu), por regra de três simples, temos:

1mol de átomos de Cu --> 6,02*10^23 átomos de Cu

15,8mol de átomos de Cu---> y

y=15,8*6,02*10^23

Como 15,8=15+0,8, podemos fazer:

y=(15+0,8)*6,02*10^23

y=(90,3+4,816)*10^23

y=95,116*10^23

y=9,5116*10^23 átomos de Cu

A outra maneira é multiplicar diretamente 15,8mols pelo número de Avogrado. Logo:

15,8*6,02*10^23=9,5116*10^23átomos de Cu