Question

A determinação da umidade do solo pode ser feita pela reação entre o carbeto de cálcio (CaC2) e a água presente nos poros do solo. Para tanto, basta colocar uma amostra do mesmo dentro de um recipiente dotado de um nanômetro, que indicará a pressão exercida pelo gás resultante da reação. A pressão exercida pelo gás será diretamente proporcional à massa de água presente na amostra realizada. A reação é CaC2 + H2O => Ca (OH) 2 + C2H2 . Admita que o recipiente utilizado para a determinação da umidade do solo tenha capacidade para 300 ml, que a temperatura seja 27°C e a pressão do manômetro seja de 0,41 atm e que o valor da constante R é atm L/ mol K. A quantidade de matéria em mols de gás acetileno produzida na reação é:

a] 5 * ^-1

b] 5 * 10^-2

c] 2,5* 10^-1

d] 2,5 * 10^-3

e] 5 * 10^-3

Answer 1

Olá.

300ml=0,3L

Basta usar a lei de Claperyon, que é:

$PV=nRT$

Sendo n:

$\frac { m }{ MM }$

O MM é a massa molar.

A massa molar do Acetileno é 26g/mol.

Agora basta substituir todos os dados na fórmula e achar o valor da massa.

$0,41*0,3=\frac { m }{ 26 } *0,082*300\\ \\ 3,198=24,6m\\ \\ 0,13=m$


Como $n=\frac { m }{ MM }$ acharemos a quantidade em mols:

$n=\frac { 0,13 }{ 26 } \\ \\ n=5*10^{ -3 }$