Question

A determinação da absorbância a 400 nm, de uma espécie química, é de 0,840. Sabendo que a absorbância do branco foi de 0,120, e o coeficiente de absortividade molar, de 2·103 L·mol-1·cm-1, qual a concentração dessa espécie química na amostra? Considere a largura da cubeta 1 cm. a. 4,2·10-4 mol/L. b. 3,6·10-4 mol/L. c. 0,42 mol/L. d. 0,36 mol/L. e. 0,84 mol/L.

Answer 1

A concentração molar da espécie química será de $3,6.10^-^4 mol.L$, ou seja, letra B.

Vamos entender melhor.

Lei de Lambert-Beer

Em espectrofotometria, a lei de Lambert-Beer determina a relação entre a absorbância de determinada solução e sua concentração ao ser cruzada por um feixe monocromático de raios luminosos paralelos.

Em outras palavras, temos:

                                                          A = ε.l.c

Onde,

• A = absorbância
• ε = coeficiente de absortividade molar
• l =  caminho óptico percorrido
• c = concentração molar

A questão nos informa a absorbância da espécie química e a absorbância do branco. Dessa forma, a absorbância da solução será a diferença entre elas, ou seja, 0,720. ⇒ 0,840 - 0,120

Assim, temos:

• A = 0,720
• ε = $2.10^3L.mol^-^1.cm^-^1$ ou $2000 L.mol^-^1.cm^-^1$
• l = 1 cm
• c = ?

A partir disso, basta calcular.

                                                A = ε.l.c

                                      0,720 = 2000.1.c

                                              c = $\frac{0,720}{2000}$

                                             c = 0,00036

Ou seja, a concentração será igual a $3,6.10^-^4 mol.L$.

Aprenda mais sobre Espectrofotometria em: brainly.com.br/tarefa/11912709

#SPJ1