Question

a) descreva a lei da velocidade
b) calcule o valor constante de velocidade da reação.

OBS:As imagens não estão muito boas,mas na primeira coluna da tabela é tudo elevado a -5 . Ex: (.... x 10^-5). Na segunda também , tudo elevado a -5 e na terceira coluna da tabela elevado a -2.

Answer 1

Vamos lá! E antes de começar, cinética é massa *-*

Veja que se você manter constante a concentração de $NO_2$ (Linha 1 e 2) e dobrar a de $O_3$, a velocidade também é dobrada.
Isso significa que a velocidade é diretamente proporcional a contração de $O_3$.

Agora, pela tabela novamente, se você manter constante a concentração de $O_3$ (Linha 2 e 3) e dividir pela metade a de $NO_2$, a velocidade da reação também cai pela metade.
Portanto, a velocidade também é diretamente proporcional a contração de $NO_2$.

A velocidade pode ser calculada como:
$v = k[NO_2]^\alpha[O_3]^ \beta$

Onde k é constante da velocidade (ou cinética), α e β são as ordens da reação.

Pela análise que fizemos, concluímos que tanto α quanto β valem 1:
α = β = 1;

Então a Lei da Velocidade desta reação é:
$v = k[NO_2][O_3]$

Agora, para calcular o valor da constante, basta substituir valores:
Vou pegar os dados da primeira linha:

$2,2.10^{-2} mol/Ls =k.(5.10^{-5} mol/L).(1.10^{-5} mol/L)$

Fazendo as contas temos que:
$k = 4,4.10^{7}L/mol.s$