Question

A densidade teórica do tório, que tem a estrutura CFC e um átomo por ponto de
rede, é 11,72 g/cm³. Sabendo-se que o seu peso atômico é 232 g/mol, calcule o
parâmetro de rede e o raio atômico do tório.

Answer 1

O parâmetro de rede e o raio atômico do tório é de aproximadamente 238.10⁻¹² metros  ou 238 pm.

Para calcular o volume do cubo CFC:

Fórmula:

d = nA / V c NA

 

d = densidade

n = numero de átomos por célula , no CFC  =  4

A = massa atômica

NA = n° de Avogadro = 6,02.10²³

11,72 . $10^{6}$ = 4 . 232 / V c . 6,02 . $10^{23}$

V c = 1,31 . $10^{-28}$

V = a³

a = aresta da célula

1,31.10⁻²⁸ = a³

a = 6,7.10⁻¹°

Agora vamos calcular o raio atômico:

para CFC

a = 2R√2

6,7.10⁻¹°  =  2R√2

=~ 238.10⁻¹² metros  ou 238 pm

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