A densidade do alumínio, a 20°C, é igual a 2,7 g/ml. Quantos átomos desse metal existem numa amostra que ocupa o volume de 10 ml, a 20°C?
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2,7g ------ 1mL
X------------- 10mL
Logo, X = 27g de alumínio
n=m/MM => n = 27g/27g/mol = 1mol de alumínio
1mol ----- 6,02 x 10^23 átomos (Avogadro)
Espero ter ajudado.
X------------- 10mL
Logo, X = 27g de alumínio
n=m/MM => n = 27g/27g/mol = 1mol de alumínio
1mol ----- 6,02 x 10^23 átomos (Avogadro)
Espero ter ajudado.
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