Question

A densidade do alumínio, a 20 °C, é igual a 2,7 g/mL. Quantos átomos desse metal existem numa amostra de 10 mL, na mesma temperatura?


a) 602

b) 1,0 . 1026

c) 6,02 .1023

d) 10

e) 6,02 . 10-23

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Answer 1

Resposta:

C

Explicação:

d = m/v

Se em 1 mL tem 2,7g, em 10 mL vai ter 10x isso

2,7 x 10 = 27 g

ai pra saber a quantidade de átomos vc precisa utilizar o número de Avogadro e fazer uma regra de três baseada na ideia de que:

• se um mol de Alumínio tem 6,02 x10^23 átomos, quantos átomos tenho em 27 g?

Então vc precisa descobrir a quantos mols equivale essa 27 g. A massa de um mol de Alumínio é 27. Então vc tem 1 mol desse átomo na amostra.

Então, a quantidade de átomos é o próprio número de avogadro.