Question

- A densidade de vapor de água a 327,6 atm e 776,4 K é 133,2 g/dm3. (a) Determine o volume molar, Vm, da água e o fator de compressão, Z, usando estes dados; (1,0) (b) Calcule Z com base na equação de van der Waals com a=5,536 L2.atm/mol2 e b=0,03049 L/mol.

Answer 1

Resposta:

A -

Vm = RT/P

Vm = 0,082.776,4/327,6 = 0,194 L/mol

H2O - 18g/mol em 0,194 L/mol

portanto:

d= 18/0194 = 92,78 g/L (densidade ideal)

d = 133,2 g/L (densidade real)

Z = m/d / m/d (real) = d/d(real) = 92,78/133,32 = 0,69

Vm (real) = 0,69 . 0,194 = 0,13

logo Vm = 0,13 e Z = 0,69

B -

P = RT/Vm-b - a(1/Vm)^2

( P+ a . 1/Vm^2 ).(Vm-b) = RT

-ab/Vm2 + a/Vm + PVm - Pb - RT = 0

-ab + Vma + PVm^3 - PbVm^2 - RtVm^2 / Vm^2

Portanto gera uma equação de 3º

PVm^3 -Vm^2 (Pb + RT) + aVm -ab = 0

327,6Vm^3 - 7347Vm^2 + 5,484Vm - 0,164

Vm =

X1 = 0,12 (Raiz real)

Z= Vm/Vm (Real)

0,12/0,144 = 0,62 aproximadamente 0,65

Explicação:

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