Question

) A densidade de uma solução de fosfato de potássio em água, 5,0% em massa, é 1,043 g/cm3. Determine (a) a molalidade; (b) a molaridade do fosfato de potássio na solução.

Answer 1

Massa molar K3PO4=212g/mol

a)

Massa de soluto em 1 litro

C=0.05*1.043*1000
C=52.15g/l

Massa de solvente

1043-52.15=990.85g

W=1000*52.15/990.85*212 
W=52150/2100602
W=0.248molal

b)

52.15=M*212
M=0.246mol/l

Answer 2

Olá!

Temos os seguintes dados:

título em massa = 5,0 % = 0,05
massa do soluto (m1)= 5,00 g (5%)
massa da solução = 100,0 g (100%)
massa do solvente (m2)= massa da solução - massa do soluto = 100 - 95 = 95 g → 0,095 Kg
densidade = 1043 g/cm³
MM (massa molar do fosfato de potássio-K3PO4)
K = 3*39 = 117 u
P = 1*31 = 31 u
O = 4*16 = 64 u
-------------------------
MM (massa molar do fosfato de potássio-K3PO4) = 117+31+64 = 212 g/mol

a) Determine a Molalidade (W)

Sabendo que a fórmula da molalidade

$W = \dfrac{n_1}{m_2}$

Primeiro, vamos encontrar o número de mols do soluto 

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{5}{212}$

$\boxed{n_1 \approx 0,02358\:mol}$

Agora, apliquemos os dados encontrados e vamos achar a molalidade

$W = \dfrac{n_1}{m_2}$

$W = \dfrac{0,02358}{0,095}$

$\boxed{\boxed{W \approx 0,248\:molal}}\end{array}}\qquad\checkmark$

b) Determine a molaridade do fosfato de potássio na solução

Sabendo que a fórmula da molaridade

$M = \dfrac{C}{MM}$

primeiro, vamos encontrar a Concentração Comum 

$C = densidade*t\´itulo$

$C = 1043*0,05$

$\boxed{C = 52,15\:g/L}$

Agora, apliquemos os dados encontrados e vamos achar a molaridade

$M = \dfrac{C}{MM}$

$M = \dfrac{52,15}{212}$

$M = 0,24599...\to \boxed{\boxed{M \approx 0,246\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$


Espero ter ajudado! :))