Question

A densidade de um gás X a 107ºC e com 0,82 atm de pressão é igual a 4 g/L. Calcule a densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio (H2):
(Dados: Massa molar do H2 = 2 g/mol; R = 0,082 atm . L . K-1 . mol-1)

Answer 1

Resposta:

Alternativa “d”.

Primeiro precisamos descobrir a massa molar do gás X, lembrando que a temperatura deve ser dada em kelvin (127 + 273 = 400 K):

d = PM

RT

M = dRT

P

M = (4 g . L-1) . (0,082 atm . L . K-1 . mol-1) . (400 K)

0,82 atm

M = 160 g/mol

Agora podemos descobrir a densidade do gás X em relação ao gás hidrogênio (H2):

dX = M X

dH2 MH2

dX = 160

dH2 2

dX = 80

dH2