A densidade de um gás desconhecido, a 98 °C e a 742 mmHg, é 2,5g/L. Calcule a massa molar desse gás. Dado R = atm.L/mol. K
Soluções para a tarefa
Respondido por
19
para resolver esse problema, devemos anotar oq foi passado:
Pressao = 742 mmHg
Temperatura = 98°C = 371 K
densidade = 2,5 g/L
ele quer saber a massa molar do gás ( MM )
com isso vamos usar a fórmula de Clapeyron
P.V = nRT
e podemos escrever tbm assim, substituindo o número de mols = m / MM
P.V = m . RT
---
MM
podemos passar o volume dividindo a massa
P = m RT
-----
V . MM
só que a densidade é igual a massa sobre o volume, logo:
P = d .RT
---
MM
substituindo os valores:
742 = 2,5 . 62,4 . 371
-----
MM
* o valor do R quando a pressão está em mmHg vale 62,4, quando a pressão estiver em ATM ele vale 0,082
passando a MM multiplicando
742 MM = 2,5 . 62,4 . 371
resolvendo a equação, temos que
MM = 78 g/mol
espero ter ajudado, bons estudos!
Pressao = 742 mmHg
Temperatura = 98°C = 371 K
densidade = 2,5 g/L
ele quer saber a massa molar do gás ( MM )
com isso vamos usar a fórmula de Clapeyron
P.V = nRT
e podemos escrever tbm assim, substituindo o número de mols = m / MM
P.V = m . RT
---
MM
podemos passar o volume dividindo a massa
P = m RT
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V . MM
só que a densidade é igual a massa sobre o volume, logo:
P = d .RT
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MM
substituindo os valores:
742 = 2,5 . 62,4 . 371
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MM
* o valor do R quando a pressão está em mmHg vale 62,4, quando a pressão estiver em ATM ele vale 0,082
passando a MM multiplicando
742 MM = 2,5 . 62,4 . 371
resolvendo a equação, temos que
MM = 78 g/mol
espero ter ajudado, bons estudos!
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