A densidade de ouro é 19,32g/cm³. Qual é o volume (em centímetros cúbicos) de um pedaço de ouro que contém 2,6x10²⁴ átomos?
Soluções para a tarefa
massa molar do ouro = 196,97
19,32g ------------------ 1 cm3 ------------------- x átomos
196,97g ---------------- ? ------------------------- 6,02x10^23 átomos
? g ----------------------- ? -------------------------- 2,6x10^24 átomos
6,02x10^23 átomos -------------------------196,97g
2,6x10^24 átomos -------------------------- ? / 850,07g
em 2,6x10^24 átomos vamos ter 850,07g de ouro
19,32g de ouro ----------------- 1cm3
850,07 g de ouro -------------- ? / 44,03 cm3 de ouro
Voilà
O volume do pedaço de ouro é 44,18cm³.
Como calcular ao volume do ouro a partir da quantidade de átomos?
Para isso, considere a fórmula d = m/V, onde m é a massa e V é o volume.
Antes disso, porém, é necessário fazer um cálculo para descobrir a massa de ouro:
A massa molar do ouro é de 197g/mol, ou seja: existem 197g de ouro em 6 * 10²³ átomos de ouro. Com base. nisso, é possível fazer a seguinte regra de três:
197g de ouro - 6 10²³ átomos
x g de ouro - 2,6 x 10²⁴ átomos
x = 197 * 2,6 x 10²⁴ = 6 * 10²³
x = 512,2 * 10²⁴/6 * 10²³
x = 85,36 * 10 = 853,6g de ouro em 2,6 x 10²⁴ átomos
Agora, para encontrar a densidade, é possível aplicar d = m/V. Substituindo as incógnitas pelos valores conhecidos, temos:
19,32 = 853,6/V
V = 44,18cm³
Veja outra aplicação da fórmula da densidade em: https://brainly.com.br/tarefa/21005435
