A definição de uma solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância sendo dissolvida) em um solvente (substância que efetua a dissolução). O soluto, a fase dispersa, é aquele que está em menor quantidade. O solvente é o dispersante, é o composto que está em maior proporção. A concentração de uma solução é expressa entre a relação da quantidade de soluto e a quantidade de solvente (ou solução). Uma unidade típica de concentração, de acordo com o SI é a concentração molar, como por exemplo, em uma solução de Permanganato de Potássio (KMnO4) com 0,0100 M.
Química Experimental. Thiago Baldasso de Godoi. Maringá-PR.: Unicesumar, 2019. 272 p.
Assinale a alternativa que contém o procedimento correto para o preparo da solução com a concentração supracitada.
Alternativa 1:
Misturar aproximadamente 250 mL de água destilada com 0,395 g de permanganato de potássio (pesados em uma balança analítica) em um balão volumétrico de 250,0 mL. Agitar o balão para dissolver o permanganato de potássio.
Alternativa 2:
Misturar aproximadamente 250 mL de água destilada com 0,395 g de permanganato de potássio (pesados em uma balança analítica) em um balão volumétrico de 300,0 mL. Agitar o balão para dissolver o permanganato de potássio. Depois que o sólido se dissolveu, adicionou água suficiente para encher o balão até a marca, que indica um volume de 300,0 mL. Agitar novamente para a mistura por completo seu conteúdo.
Alternativa 3:
Misturar aproximadamente 240 mL de água destilada com 0,395 g de permanganato de potássio (pesados em uma balança analítica) em um balão volumétrico de 250,0 mL. Agitar o balão para dissolver o permanganato de potássio. Depois que o sólido se dissolver, adicionar água suficiente para encher o balão até a marca, que indica um volume de 250,0 mL. Agitar novamente para misturar por completo seu conteúdo.
Alternativa 4:
Misturar aproximadamente 250 mL de água destilada com 0,500 g de permanganato de potássio (pesados em uma balança analítica) em um balão volumétrico de 300,0 mL. Agitar o balão para dissolver o permanganato de potássio. Depois que o sólido se dissolver, adicionar água suficiente para encher o balão até a marca, que indica um volume de 300,0 mL. Agitar novamente para mistura por completo seu conteúdo.
Alternativa 5:
Misturar aproximadamente 240 mL de água destilada com 1,00 g de permanganato de potássio (pesados em uma balança analítica) em um balão volumétrico de 250,0 mL. Agitar o balão para dissolver o permanganato de potássio. Depois que o sólido se dissolver, adicionar água suficiente para encher o balão até a marca, que indica um volume de 250,0 mL. Agitar novamente para mistura por completo seu conteúdo.
Soluções para a tarefa
O procedimento correto para o preparo da solução com a concentração supracitada está descrito na alternativa 3: Misturar aproximadamente 240 mL de água destilada com 0,395 g de permanganato de potássio (pesados em uma balança analítica) em um balão volumétrico de 250,0 mL. Agitar o balão para dissolver o permanganato de potássio. Depois que o sólido se dissolver, adicionar água suficiente para encher o balão até a marca, que indica um volume de 250,0 mL. Agitar novamente para misturar por completo seu conteúdo.
Considerando que 0,0100M corresponde a 0,0100 mol/l de solução, é preciso realizar o cálculo da massa molar do permanganato de potássio.
Onde a massa molar dos componentes é de:
K = 39 g/mol; Mn = 55 g/mol; O = 16 g/mol
Sendo assim, temos que a massa molar do KMnO4 é de: 39 + 55 + 16x4 = 158 g/mol
Em 1 litro de solução:
1 mol __________158g
0,0100mol_______X
X = 1,58g em 1 litro de solução
Já em 250 mL de solução:
1,58g ___________1000mL
X_______________250mL
X = 0,395g em 250mL de solução
Sendo assim, deverá ser utilizada uma água destilada com 0,395g de permanganato de potássio.
Bons estudos!