A definição de uma solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância sendo dissolvida) em um solvente (substância que efetua a dissolução). O soluto, a fase dispersa, é aquele que está em menor quantidade. O solvente é o dispersante, é o composto que está em maior proporção. A concentração de uma solução é expressa entre a relação da quantidade de soluto e a quantidade de solvente (ou solução). Uma unidade típica de concentração, de acordo com o SI é a concentração molar, como por exemplo, em uma solução de Permanganato de Potássio (KMnO4) com 0,0100 M. Química Experimental. Thiago Baldasso de Godoi. Maringá-PR.: Unicesumar, 2019. 272 p. Assinale a alternativa que contém o procedimento correto para o preparo da solução com a concentração supracitada. Alternativas Alternativa 1: Misturar aproximadamente 250 mL de água destilada com 0,395 g de permanganato de potássio (pesados em uma balança analítica) em um balão volumétrico de 250,0 mL. Agitar o balão para dissolver o permanganato de potássio. Alternativa 2: Misturar aproximadamente 250 mL de água destilada com 0,395 g de permanganato de potássio (pesados em uma balança analítica) em um balão volumétrico de 300,0 mL. Agitar o balão para dissolver o permanganato de potássio. Depois que o sólido se dissolveu, adicionou água suficiente para encher o balão até a marca, que indica um volume de 300,0 mL. Agitar novamente para a mistura por completo seu conteúdo. Alternativa 3: Misturar aproximadamente 240 mL de água destilada com 0,395 g de permanganato de potássio (pesados em uma balança analítica) em um balão volumétrico de 250,0 mL. Agitar o balão para dissolver o permanganato de potássio. Depois que o sólido se dissolver, adicionar água suficiente para encher o balão até a marca, que indica um volume de 250,0 mL. Agitar novamente para misturar por completo seu conteúdo. Alternativa 4: Misturar aproximadamente 250 mL de água destilada com 0,500 g de permanganato de potássio (pesados em uma balança analítica) em um balão volumétrico de 300,0 mL. Agitar o
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