A definição de uma solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância sendo dissolvida) em um solvente (substância que efetua a dissolução). O soluto, a fase dispersa, é aquele que está em menor quantidade. O solvente é o dispersante, é o composto que está em maior proporção. A concentração de uma solução é expressa entre a relação da quantidade de soluto e a quantidade de solvente (ou solução). Uma unidade típica de concentração, de acordo com o SI é a concentração molar, como por exemplo, em uma solução de Permanganato de Potássio (KMnO4) com 0,0100 M.
Química Experimental. Thiago Baldasso de Godoi. Maringá-PR.: Unicesumar, 2019. 272 p.
Assinale a alternativa que contém o procedimento correto para o preparo da solução com a concentração supracitada.
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Resposta:
resposta é a 3
Explicação:
Sabe-se que 0,0100M significa 0,0100 mol/L de solucao.
Deve-se calcular a massa molar do Permanganato. Temos que a massa molar de cada componente e a seguinte:
K = 39 g/mol; Mn = 55 g/mol; O = 16 g/mol
Massa molar de KMnO4 = 39 + 55 + 16x4 = 158 g/mol
Para 1 litro de solucao temos
1 mol __________158g
0,0100mol_______X
X = 1,58g em 1 litro de solucao.
Agora vamos calcular em 250 mL
1,58g ___________1000mL
X_______________250mL
X = 0,395g em 250mL de solucao.
Em laboratorio, normalmente vc coloca uma quantidade menor de solvente(neste caso 240mL) para dissolver o soluto, e depois preenche o balao com o restante da solucao. Portanto a alternativa correta e a 3.
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