Question

A decomposição térmica do nitrato de amônio (NH₄NO₃) produz grande volume de gases e considerável quantidade de calor, de acordo com a reação:Supondo que o fabricante dessa bomba tivesse utilizado 160 g de nitrato de amônio, o volume de gás nitrogênio (N₂) liberado, nas CNTP, em litros, seria igual a:(massas molares: NH₄NO₃ = 80 g/mol, N₂ = 28 g/mol,O₂ = 32 g/mol e H₂O = 18 g/mol)

NH4NO3(s) ---Δ---> N2(g) + 1/2 O2(g) + 2 H2O(g)

a) 33,6
b) 44,8
c) 67,2
d) 156,8
e) 313,6​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Dados

MM(NH₄NO₃)= 80 g/mol ==> mol= 80 g

MM(N₂)= 28 g/mol ==> mol= 28 g

m(NH₄NO₃)= 160 g

Reação balanceada que ocorre

NH₄NO₃(s) ---Δ---> N₂(g) + ¹/₂ O₂(g) + 2 H₂O(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de NH₄NO₃ produz 1 mol de N₂;

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP;

assim:

Regra de três

80 g(NH₄NO₃) ---- 22,4 L(N₂)

160 g(NH₄NO₃) ----  V

V= 22,4 L * 160 g ÷ 80 g

V(N₂)= 44,8 L