Question

a decomposiçao termica do nitrato cuprico é representado pela seguinte equaçao 2cu(no3)2= 2CuO+4NO2+O2 calcule a massa de oxido cuprico que se obtem a partir da decomposiçao de 500g de nitrato cuprico, sabendo -se que esse apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2

Answer 1

Calculando a massa molar do Cu(NO3)2 e do CuO:

$M.M(Cu(NO_3)_2)=63,5+2.14+6.16=187g/mol \\ \\ M.M(CuO)=63,5+16=79,5g/mol$

Utilizando os coeficientes estequiométricos da equação balanceada e aplicando na regra de três (como o Cu(NO3)2 apresenta 75% de pureza, utilizaremos 75% de 500g):

2x187 g de Cu(NO3)2 ---------------- 2x79,5 g de CuO
375g de Cu(NO3)2  ------------------  x g de CuO

$x=\frac{375.2.79,5}{2.187} \\ \\ x= \frac{59625}{374} \\ \\ x= 159,42 g$ de CuO

Answer 2

x = 159,42 g de CuO

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Assim, temos que:

Massa molar do Cu(NO3)2 = 63,5 + 2.14 + 6.16 = 187 g/mol

Massa molar do CuO = 63,5 + 16 = 79,5 g/mol

Estequiometria da reação:

2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2

2 mol Cu(NO3)2 ---- produz ----- 2 mol CuO

   2. 187 g  -----------------------------   2. 79,5 g

500 . 75/100 g ------------------------         x

374x = 79500

x = 59625/374

x = 159,42 g de CuO

*Note que 159,42 g se referem a 500 g . 75/100 (rendimento).

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