Question

A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação: 2 Cu(NO3)2(s) — 2CuO(s) + 4NO2(g)+O2(g)

A massa de óxido cúprico que se obtém a partir da decomposição de 400g de nitrato cúprico, sabendo-se que este apresenta 94% de pureza em Cu(NO3)2, é de:

a)160g
b)240g
c)320g
d)280g
e)200g

Answer 1

A massa de óxido cúprico que se obtém é igual a a) 160g de CuO.

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química.

O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Assim, temos que:

Massa molar do Cu(NO3)2 = 63,5 + 2.14 + 6.16 = 187 g/mol

Massa molar do CuO = 63,5 + 16 = 79,5 g/mol

Estequiometria da reação:

2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2

2 mol Cu(NO3)2 ---- produz ----- 2 mol CuO  

  2. 187 g  -----------------------------   2. 79,5 g

400 . 94/100 g (pureza) --------         x

374x = 59784

x = 59784/374

x = 159,85 = 160 g de CuO