A decomposição térmica do éter dimetílico ocorre, principalmente, pelo processo cuja equação está representada a seguir:
H3C– O –CH3 → CH4 + CO + H2
Ligação Energia Kcal/mol
C-H 100
C-O 83
H-H 103
C=-O(tripla ligação) 256
Considerando as energias de ligação, pode-se estimar um valor de ΔH, em kcal/mol, aproximado de:
1425
5
250
-5
-250
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
H3C– O –CH3
energia = 6x100 (C - O) + 2x83 ( C - O) =766 kcal
CH4 = 4x100 (C - H) = 400 kcal
CO = 256 kcal
H2 = 103 kcal
a reação já vem balanceada
H3C– O –CH3 → CH4 + CO + H2
produto --------> reagentes
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
ΔH = ( 400 + 256 + 103 ) - ( 766 )
ΔH = 759 - 766
ΔH = - 7 Kcal/ mol
não vejo nem uma das alternativas
energia = 6x100 (C - O) + 2x83 ( C - O) =766 kcal
CH4 = 4x100 (C - H) = 400 kcal
CO = 256 kcal
H2 = 103 kcal
a reação já vem balanceada
H3C– O –CH3 → CH4 + CO + H2
produto --------> reagentes
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
ΔH = ( 400 + 256 + 103 ) - ( 766 )
ΔH = 759 - 766
ΔH = - 7 Kcal/ mol
não vejo nem uma das alternativas
aliciavieira2:
ΔH = 759 - 764= 5, cálculo 6x100 (C - O) + 2x82 ( C - O)=764kcal
CH4 = 4x100 (C - H) = 400 kcal
CO = 256 kcal
H2 = 103 kcal
400 + 256 + 103=759
CO = 256 kcal
H2 = 103 kcal
400 + 256 + 103=759
Respondido por
11
resposta correta é 5, confirmada
A resposta correta é 5
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