A decomposição térmica do carbonato de magnésio, MgCO3, é dada pela reação:
MgCO3 (s) → MgO (s) + CO2 (g)
Qual o volume, em litros, de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão que pode ser obtido a
partir da decomposição completa de 3360 gramas de carbonato de magnésio? Dados: Mg=24; C=12; O=16; Volume
de um mol de gás nas condições normais de temperatura e pressão: 22,4 L.
Soluções para a tarefa
Resposta:
2939.2L de CO2
Espero ter ajudado, qualquer dúvida estou a disposição.
Explicação:
Olá, faremos um cálculo estequiométrico
Faremos a equação química (já presente no enunciado, contudo faz parte da resolução de exercícios que envolvem estequiometria):
Sabendo que a proporção da reação entre o MgCO3 e o CO2 é 1:1. precisamos calcular a quantidade de massa de CO2 formada por 1 mol de MgCO3
Iremos calcular as massas molares:
MgCO3
Mg=24
C=12
O=3x16= 48
Somando os resultados, temos uma massa de 84g/mol
CO2
C=12
O= 2x16 = 32
Somando os resultados, temos uma massa de 44g/mol
Faremos uma regra de três simples:
84g de MgCO3 - 44g de CO2
3360g de MgCO3 - x g de CO2
84x = 44x3360
84x = 147840
x= 147840/84
x= 1760g de CO2
Para transformar em litros, usaremos uma fórmula de densidade:
D=M/V
onde:
D: densidade
M: massa
V: volume
Densidade do ácido carbônico: 1,67 g/cm³
1,67= 1760/V
1760/1,67 = V
V= 1.053,89
Resposta:
A decomposição térmica do carbonato de magnésio produz 896L de gás carbônico (CO2).
Explicação:
Mg= 24g/mol
C= 12g/mol
O= 16g/mol
MgCO3 (s) → MgO (s) + CO2 (g)
24+12+48 → 24+16 + 12+32
84→ 40 + 44
Ou seja: 84g de MgCO3 produz 44g de gás carbônico (CO2).
84g ------ 44g
3360 ---- X
X= 3360×44÷84
X=147.840÷84
X= 1.760
44g = 1 mol
1 mol = 22,4L
44g ------- 22,4L
1.760g --- X
X=1.760×22,4÷44
X=39.424÷44
X=896L