Question

-A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono.
Decompondo-se 5,0 g de carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido de carbono
produzido num recipiente contendo uma solução de hidróxido de bário, obtiveram-se 7,0 g de
carbonato de bário.
Dados: Ca =40; C=12; O=16; Ba =137
a)Escreva as equações das reações
b) Qual a pureza do carbonato de cálcio?

Answer 1

Resposta:

Primeiramente escreveremos as equações:

I) CaCO3 -----> CaO + CO2  

II) Ba(OH)2 + CO2 ----> BaCO3 + H2O

Temos que um mol de carbonato de bário formam e mol de CO2, e que esse mol de gás carbonico reagira com um mol de base de bario formando o carbonato de bário

Agora acharemos as massas de cada composto

CaCO3 = 40 + 12 + 16 x 3 = 100g/mol

BaCO3 = 137 + 12 + 16 x 3 = 197g/mol

Como temos ambos na mesma proporção, podemos dizer que um mol de Carbonato de calcio produz um mol de carbonato de bário:

100g de CaCO3 ----- 197g de BaCO3

5g de CaCO3 -----  xg de BaCO3

xg= 9,85 g aproximadamente

agora calcularemos o grau de pureza, usando a quantidade que seria normalmente obtida, se fosse 100% puro, com a quantidade que realmente foi obtida, que foi de 7g:

9,85g ---- 100%

7g ----- x%

x% = 71,06 % de pureza

Explicação:

Espero ter te ajudado, se houverem duvidas deixe-as aqui e tentarei responder assim que possivel. Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado.

Até mais!