Question

a decomposição térmica do calcário (CaCO3) fornece óxido de cálcio e gás carbonico. Que massa de calcário, 90% de pureza, deve ser utilizada para se obterem 5,6 toneladas de óxido de cálcio (cal virgem).

Answer 1

A massa de calcário que deve ser utilizada é de 50,4 toneladas de CaO.

Vamos à resolução:

Lembrando que: CaCO3 ⇒ CaO + CO2

Cálculo das massas molares:

Massa molar do cálcio (Ca) = 40 g/mol;

Massa molar do carbono (C) = 12 g/mol;

Massa molar do oxigênio (O) = 16 g/mol;

Massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3) =

(1 x 40) + (1 x 12) + (3 x 16) = 100 g/mol;

Massa molar do óxido de cálcio (CaO) =

(1 x 40) + (1 x 16) = 56 g/mol;

Massa molar do gás carbônico (CO2) =  

(1 x 12) + (2 x 16) = 44 g/mol

A proporção apresentada é de 1:1:1, ou seja, 1 mol de CaCO3 forma 1 mol de CaO e 1 mol de CO2

Sendo assim:

100 g de CaCO3 → 56 g de CaO + 44 g de CO2

CaCO3 → CaO :  100 g → 56 g

Para 100 T de CaCO3 90% puro :

100 T de amostra: 90%(0,9) é CaCO3 e 10% (0,1) são impurezas

Então, a massa da amostra que efetivamente irá reagir será de :

100 T x 0,9 (90%) = 90 T ⇒ Essa é a quantidade efetiva de CaCO3

Resultando na seguinte relação :

100 g de CaCO3 → 56 g de CaO

Logo, para 90 T de CaCO3 :

100 g → 56 g

90 T   → X T    

100 x X = 56 x 90

x = 5040 / 100

x = 50,4

50,4 toneladas de CaO produzidas a partir do carbonato de cálcio, 90% de pureza.

Bons estudos!