Question

a decomposição termica do CaCO3, se da de acordo com a equação: CaCO3 = CaO + CO2. quantas toneladas de oxido de calcio serão produzidas atraves da decomposição de 100 toneladas de carbonato com 90 % de pureza ?

Answer 1

Resposta:

Reação : CaCO3 ⇒ CaO + CO2

Massa molar do cálcio (Ca) = 40 g/mol;

Massa molar do carbono (C) = 12 g/mol;

Massa molar do oxigênio (O) = 16 g/mol;

Massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3) =

(1 * 40) + (1 * 12) + (3 * 16) = 100 g/mol;

Massa molar do óxido de cálcio (CaO) =

(1 * 40) + (1 * 16) = 56 g/mol;

Massa molar do gás carbônico (CO2) = 

(1 * 12) + (2 * 16) = 44 g/mol...

Temos a proporção  de 1:1:1, ou seja, 1 mol de CaCO3 forma 1 mol de CaO e 1 mol de CO2...

Logo, em massa :

100 g de CaCO3 → 56 g de CaO + 44 g de CO2...

CaCO3 → CaO :

100 g → 56 g

Logo, para 100 T de CaCO3 90% puro :

Aqui, temos que considerar o grau de pureza... das 100 T de amostra, 90%(0,9) é CaCO3 (que efetivamente reage) e 10% (0,1) são impurezas, que não reagem... 

Logo, a massa da amostra que efetivamente irá reagir será de :

100 T * 0,9 (90%) = 90 T ⇒ Essa é a quantidade efetiva de CaCO3 (parte pura, que reage).

Temos a relação :

100 g de CaCO3 → 56 g de CaO

Logo, para 90 T de CaCO3 :

100 g → 56 g

90 T   → x T    ⇒ Não precisa converter !!!

100 * x = 56 * 90

x = 5040 / 100

x = 50,4 toneladas de CaO produzidas a partir desse carbonato de cálcio 90% puro.