Question

A decomposição térmica do bicarbonato de sódio usado como fermento de pães e bolos ocorre com a liberação de gás carbônico e formação de carbonato de sódio e água. Qual é a massa necessária, em gramas, de bicarbonato de sódio para a liberação de 11,2 litros de C02 nas CNTP?

Answer 1

A equação:
  
   NaHCO3   ------  CO2   +  Na2CO3  +  H2O 
   
Balancear a equação:

 2NaHCO3 ------- 1CO2  + 1 Na2CO3  +  1 H2O

Tenho 2 mol Na2CO3 e como o 1 mol de volume nas CNTP é 22,4 l  então como tenho dois mols de Na2CO3 eu tenho 2 X 22,4 = 44,8 l .

Preciso de 2 mol de Bicarbonato (44,8 l) para formar 1 mol de gás carbônico (22,4l ). Então para 11,2 litros de CO2 eu preciso de X l de Bicarbonato de sódio. 

Regra de três:

2 NaHCO3 ---------- 1 CO2 
       44,8 ----------------22,4
         X ----------------- 11,2

Fazendo a conta cruzada:

X = 22,4 l de NaHCO3

Como 22,4 l na CNTP é 1 mol então preciso de 1 mol de NaHCO3 que é igual a 84g que é a massa molar do Bicarbonato de sódio.

Acho que é isso!