Question

A decomposição térmica do ácido nítrico na presença de luz libera NO2 de acordo com a seguinte reação (não balanceada).
HNO3 (aq) → H2O (l) + NO2 (g) + O2 (g)
Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás NO2 liberado, nas CNTP, quando 6,3 g de HNO3 são decompostos termicamente.
Grupo de escolhas da pergunta

6,30 L

2,80 L

2,24 L

22,4 L


4,48 L

Answer 1

Realizados os cálculos concluímos que o volume de NO₂ produzido é de 2,24 litros;

Dados

V(NO₂)= ?

m(HNO₃0)= 6,3 g

MM(HNO₃0)= 1 + 14 + 3*16= 63 u ==> mol= 63 g

Equação química balanceada

4 HNO₃(aq) → 2 H₂O(ℓ) +4 NO₂(g) + O₂(g)

- lembre que 1 moℓ de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP;

- pela estequiometria da equação química vemos que 4 moℓ de HNO₃ produzem 4 moℓ de NO₂, assim:

Regra de três

$4\times63~g(HNO_{3} )---4 \times22,4~\ell(NO_{2} )\\6,3~g(HNO_{3} )---~V\\ \\ \\ V=\dfrac{4\times22,4\times6.3}{4\times63} \\ \\ \\ V=\dfrac{141,12}{63} V= 2,24~\ell$

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