A decomposição em fase gasosa A → B + 2C é conduzida num reator a volume constante. Ensaios 1 a 5 foram realizadas a 100 ° C (ver Tabela). Determinar a ordem da reação e a constante de velocidade para esta reação utilizando o método do tempo de meia vida. Obs: Podem ser encontrados valores aproximados para os parâmetros.
CaO (gmol/L)......... T(1/2) (min)
0,025 .........................4,1
0,0133 .........................7,7
0,01 ...............................9,8
0,05............................... 1,96
0,075................................ 1,3
Soluções para a tarefa
Resposta:
A ordem da reação é aproximadamente 2;
A velocidade da reação é aproximadamente 10,16274 L/mol.min
Explicação:
Para resolvermos pela metodologia do tempo meia-vida, aplicaremos a seguinte fórmula:
Tendo em vista esta fórmula, deveremos obter a equação da reta de uma regressão linear através do logaritmo neperiano do tempo pelo logaritmo neperiano da concentração.
Os valores dos logaritmos neperianos do tempo são respectivamente: ln(4,1) = 1,41098697371026
ln(7,7) = 2,04122032885964
ln(9,8) = 2,28238238567653
ln(1,96) = 0,672944473242426
ln(1,3) = 0,262364264467491
Os valores dos logaritmos neperianos da concentração são respectivamente:
ln(0,025) = -3,68887945411394
ln(0,0133) = -4,31999124375443
ln(0,01) = -4,60517018598809
ln(0,05) =-2,99573227355399
ln(0,075) = -2,59026716544583
Traçando a regressão linear por esses pontos, num gráfico Ca x t(1/2), temos a seguinte equação da reta.
f(x) = -0, x - 2,32389967809676
Como ; nosso f(x) é igual ao .
Então:
= -0,986603020334442 x - 2,32389967809676
Como o gráfico no eixo X, está em função do ln(Ca0), então:
1-n = -0,986603020334442
-n = -1,986603020334442
n= 1,986603020334442 =~2
Portanto:
= - 2,32389967809676
Substituindo o valor de n:
= -2,32389967809676
= -2,32389967809676
= -2,32389967809676
= -2,32389967809676
= -2,32389967809676
Aplicando as propriedades logarítmicas:
Então:
= -2,32389967809676
=
= 0,0978910965319439
K =
K = 10,16273917254335097375779486192
K = 10,16274 L/mol.min