Question

A decomposição do nitrato de amônio produz óxido nitroso (N2O) e água.
NH4NO3 → N2O + 2H2O
Em um processo, foram utilizados 12 g de nitrato de amônio e foram produzidos 5,94g de óxido nitroso. Qual o rendimento da reação?
Dados, em g/mol: H = 1; N = 14; O = 16.
A- 50%.
B- 62%.
C- 70%.
D- 90%.
E- 98%.

Answer 1

Resposta:

O rendimento dessa reação foi de 90%.

Alternativa correta letra D.

Explicação:

Primeiramente, devemos verificar se a equação está balanceada.

NH4NO3 → N2O + 2H2O

A partir disso, verifica-se que o número de compostos nos reagentes é igual nos produtos, logo, trata-se de uma reação balanceada.

Com isso, temos de realizar o  cálculo da massa molar do $NH_4NO_3$ e do $N_2O$:

Massa molar $NH_4NO_3$:

$14+1*4+14+16*3\\14+4+14+48\\80g$

Massa molar $NH_4NO_3$: 80g

Massa molar $N_2O$:

14*2+16 = 44g

Massa molar $N_2O$: 44g

Logo, em 80 gramas de $NH_4NO_3$, espera-se que haja a produção de 44g de $N2_O$, como tem-se: 12g de $NH_4NO_3$, espera-se x $N_2O$:

80g --- 44g

12g  --- x

x = 6,6

Seriam 6,6g para um rendimento de 100%, como obtemos 5,94g teremos:

6,60g --- 100%

5,94g --- x%

x = 90%

Answer 2

Resposta:

D

Explicação: