A decomposição do brometo de prata (AgBr) na presença de luz pode ser representada de acordo com a equação a seguir. O número de mols de bromo (Br2) que serão são produzidos a partir da decomposição de 5 mols de AgBr será: Dados: Ag =
108 g/mol; Br = 80 g *
2 AgBr + 2 Ag + Br2
a) 1 mol
b) 2 mols
c) 3 mols
d) 4 mols
e) 5 mols
Soluções para a tarefa
2x = 10
x = 10/2
x = 5 mol de brometo de prata
O número de mols de bromo (Br2) produzidos nessa reação será 2,5 mols.
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química.
O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Para determinar o número de mols de bromo (Br2) que serão são produzidos a partir da decomposição de AgBr, precisamos conhecer a estequiometria da reação.
A reação balanceada da decomposição do brometo de prata é:
2 AgBr(s) → 2 Ag(s) + Br2
Logo, temos, de acordo com a relação estequiométrica:
2 mols AgBr formam 1 mol de Br2
5 mols ---------------------- x
2x = 5
x = 5/2
x = 2,5 mols de Br2
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