A decomposição da amônia em nitrogênio e oxigênio pode ser representada pela equação a seguir. Construa um gráfico de entalpia versus o caminho da reação para essa decomposição, de modo a evidenciar se é um processo endotérmico ou exotérmico.
Soluções para a tarefa
O processo será endotérmico (absorverá calor) e o gráfico correspondente se encontra abaixo.
A equação que representa a decomposição do enunciado é a seguinte:
2NH3 (g) ⇒ N2 (g) + 3H2 (g)
Para estimar a entalpia da reação, devemos considerar a energia absorvida pela quebra das ligações de 2 mols de NH3 (endotérmica), que será positiva pela convenção.
Já a energia liberada pela formação das ligações entre 1 mol de N-N e 3 mols de H-H, será negativa pela convenção (exotérmica).
Pela entalpia da reação temos:
ΔH = 2 mols*3*(N-H) - 1 mol *(N-N) - 3 mols*(H-H)
ΔH = 2*3*388 - 1*163 -3*436
ΔH = + 857 kJ (processo endotérmico)
Para que ocorra, a reação deverá absorver calor fornecido pelo meio. Então, o gráfico ficará de acordo com a imagem abaixo.
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