A decalina c10H18 é um composto utilizado solvente, por exemplo na preparação de pomada para calçados é obtido pela decomposição térmica de maftaleno de acordo com a reação : C10H10 + 5H2 --> C10H18 Sabendo-se que a reação tem um rendimento de 70% em determinadas condições, qual o volume de hidrogênio necessário medida nas CNTP para obter-se uma massa de 4,14 Kg de decalina?
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1 C10H10 + 5 H2 = 1 C10H18
130,1g + 10,1 g = 138,18 g
1 mol de H2 = 22,4L
5 mols ---------x
x = 112 L
112 L de H2 ----------- 138,18 g de C10H18
x . 0,7 ----------------- 4140 g (Obs.: 70% = 0,7 e 4,14 Kg = 4140 g)
96,726 x = 463680
x = 463680 / 96,726
x = 4793,74 L de H2
Espero ter ajudado!
130,1g + 10,1 g = 138,18 g
1 mol de H2 = 22,4L
5 mols ---------x
x = 112 L
112 L de H2 ----------- 138,18 g de C10H18
x . 0,7 ----------------- 4140 g (Obs.: 70% = 0,7 e 4,14 Kg = 4140 g)
96,726 x = 463680
x = 463680 / 96,726
x = 4793,74 L de H2
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