Question

a) de acordo com a experiência proposta defina o que é oxidação e redução a partir do que ocorre com os metais cobre e zinco de acordo com a equação:
$Zn(s) + Cu ^{2+}(aq)$⇒$Cu(s) + Zn^{2+}(aq)$


b) a partir do experimento descrito explique por que são utilizados metais diferentes e se a experiencia daria certo se fosse feita apenas com zinco.

c) monte as semi-reações do cobre e do zinco e adicione as duas para obter a reação global
 
d) monte a representação esquemática para uma cela galvânica entre zinco e cobre de acordo com a equação da letra A representando suas respectivas semicelas e ponte salina.

Answer 1

a) zinco oxida, cobre reduz.

b) para que uma reação de Oxi-redução entre 2 metais aconteça, o metal que oxida tem que ser mais nobre que o que reduz.

Zinco é mais nobre que Cobre.

c) Zn -> Zn²⁺ + 2e⁻ (Oxidação) // Cu²⁺ + 2e⁻ -> Cu (Redução)

Juntando Reagente com reagente, produto com produto.

Zn+ Cu²⁺ + 2e⁻ -> Zn²⁺ + 2e⁻ + Cu

Reações químicas são que nem balanças, tudo oque tem de um lado, tem que haver do outro, e tudo o que tem dos 2, pode ser eliminado, no caso, os 2 elétrons do reagente e produto.

Zn+ Cu²⁺  -> Zn²⁺ + Cu

Answer 2

Célula galvânica

a)

- O Zn⁰₍s₎ perde 2 elétrons, seu Nox aumenta e ele sofre oxidação:

Zn⁰₍s₎ --> Zn⁺²₍aq₎ + 2 e⁻

- O Cu⁺²₍aq₎ recebe 2 elétrons, seu Nox diminui e ele sofre redução

Cu⁺²₍aq₎ + 2 e⁻ -->  Cu⁰₍s₎

b)

- Porque deve haver diferença de reatividade entre os metais para que haja transferência de elétrons. O metal mais reativo sofre oxidação.

No caso o Zn é mais reativo que o Cu.

c)

Zn⁰₍s₎  -->  Zn⁺²₍aq₎ + 2 e⁻

Cu⁺²₍aq₎ + 2 e⁻ -->  Cu⁰₍s₎

Zn⁰₍s₎ + Cu⁺²₍aq₎ --> Zn⁺²₍aq₎ + Cu⁰₍s₎

d) Imagem no anexo