A corrosão metálica é a transformação ou deterioração de um matérial metálico, ou liga metálica através de um processo químico chamado corrosão. Esta corrosão está associado a exposição do metal em um meio no qual existe a presença de moléculas de água, juntamente com oxigênio ou ions de hidrogênio, em um meio condutor.
Uma maneira de proteger o ferro da corrosão é cobrir a superfície do metal com outro metal. O ferro geralmente é coberto por zinco.
Zn(+2)+Ze- -->Zn° E°=-0,78v
Fe(+2)+Ze- -->Fe° E°=-0,41v
ZH°= Ze- ---->H2° E°=-0,00v
A reação sofrida por esse metal ao proteger o ferro é determinado por:
A) Zn(+2)+Fe(+2)----->Zn°+Fe°
B) Zn°+Fe(+2)------>Zn(+2)+Fe(+2)
C) Zn(+2)+Zh(+)----->Zn°+H2°
D) H2+Fe(+2)------->Zh(+)+Fe
E)Zn°+Zh(+)----->Zn(+2)+H2°
(PF SE PUDER EXPLICAR AGRADEÇO MUITO!!!)
Soluções para a tarefa
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1
Resposta:
Zn(s) + Fe⁺² → Zn⁺² + Fe(s)
Alternativa ???
Explicação:
- o Zn tem menor E⁰red do que o Fe;
- o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Fe⁺² e se oxida, sofrendo corrosão;
- reação global: Zn(s) + Fe⁺² → Zn⁺² + Fe(s)
- o ferro sofre deposição.
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