Question

A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons
quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco ligado à
tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada – pode-se, de acordo com os potenciais de
eletrodo –, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que
funciona como cátodo, fica protegido.
Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa:
Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 M
Semi reação Δ Eº (volt)
Zn2+ + 2e → Zn(s) – 0,763 V
Fe2+ + 2e → Fe(s) – 0,440 V
Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma:

Answer 1

Oi!

Ele praticamente deu a resposta ao dizer que o anodo é o zinco, mas isso é bem óbvio. Perceba que o Zinco e o Ferro estão se Reduzindo, e um deles tem é que se Oxidar, então basta inverter a equação e trocar o sinal do potencial daquele que tiver o menor valor, como o Zinco tem o menor valor, faremos isso:

$Zn_{ (s) }\quad \rightarrow \quad Zn^{ 2+ }\quad +\quad 2e^{ - }\quad E^{ o }=+0,763V\\ Fe^{ 2+ }\quad +\quad 2e^{ - }\quad \rightarrow \quad Fe_{ (s) }\quad E^{ o }=-0,440V$

A equação global e a ddp é:

$Zn_{ (s) }\quad +\quad Fe^{ 2+ }\quad \rightarrow \quad Zn^{ 2+ }\quad +\quad Fe_{ (s) }\quad \boxed {E^{ o }=+0,323V}$