Question

A corrosão dos metais é um processo natural em que o metal é deteriorado por meio de reações de oxirredução entre ele e agentes naturais, principalmente o oxigênio do ar. Se o ar estiver úmido essa reação se processa de forma ainda mais rápida. Em cidades que ficam em regiões costeiras ou litorâneas, esse processo se dá de forma muito mais acelerada. Isso representa um prejuízo econômico, social e tecnológico muito grande para a população e para o governo.

A reação de corrosão do ferro está representada abaixo, mostrando a formação do Fe(OH)2 que posteriormente de converte à Fe(OH)3:

2 Fe(s) + O2 + 2 H2O → 2 Fe(OH)2

Ao sofrer corrosão, uma barra de ferro produziu 2,9 kg de Fe(OH)2. Se o rendimento da reação foi de 90%, qual era , aproximadamente, a massa da barra?

Dados: Fe = 56 u, O = 16u, H= 1 u

Escolha uma:
a. 1,0 kg
b. 2,0 kg
c. 2,5 kg
d. 2,2 kg
e. 1,8 kg

Answer 1

Explicação:

• $\sf MM(Fe(OH)_2)=56+2\cdot17$

$\sf MM(Fe(OH)_2)=56+34$

$\sf MM(Fe(OH)_2)=90~g/mol$

Se o rendimento da reação fosse de 100%, seriam produzidos $\sf \dfrac{2,9}{0,9}=3,22~kg$ de $\sf Fe(OH)_2$

$\sf 2Fe+O_2+2H_2O~\Rightarrow~2Fe(OH)_2$

$\sf 2\cdot56~~~~~~~~~~~~~\Rightarrow~~~~~~~~~~~2\cdot90$

$\sf ~~~x~~~~~~~~~~~~~~~~~\Rightarrow~~~~~~~~~~~3,22$

Temos que:

$\sf \dfrac{2\cdot56}{x}=\dfrac{2\cdot90}{3,22}$

$\sf \dfrac{112}{x}=\dfrac{180}{3,22}$

$\sf 180x=112\cdot3,22$

$\sf 180x=360,64$

$\sf x=\dfrac{360,64}{180}$

$\sf \red{x\approx2~kg}$

Letra B