Question

A corrosão dos metais é um processo natural em q
o metal é deteriorado por meio de reações redox.
Essas reações envolvem, principalmente, o oxigênio
do ar. No caso do ferro, a corrosão é denominada
enferrujamento e pode ser representada pela equação
química não balanceada:

Fe(s) + O2(g) Fe2O3

Para estudar a corrosão, um químico refez essa
reação num reator. Calcule a massa aproximada de ferro que reagiu com 8,2 L de gás oxigênio a 27
1,5 atm. Dado: Fe = 56 g/mol.

A) 28,00g
B) 37,33g
C) 56,12g
D) 74,66g
E) 93,25g

Answer 1

8,2 L de gás oxigênio a 27
1,5 atm. Dado: Fe = 56 g/mol.

Vamos utilizar a lei dos gases para encontrar o número de mols de oxigênio de reagiu
p . v = n . R. T
p = 1,5 atmv = 8,2 Ln° ? R = 0,082 atm.L/ mol K
T = 27°C= 300 K
substituindo
1,5 x 8,2 = n . 0,082 . 300
n = 0,5 mols
agora voltando na reação encontramos o número de mols de ferro
4 Fe(s) + 3 O2(g)  ~> 2 Fe2O3
4mol --   3 mol
x---------- 0,5mol

x = 0,67 mols de ferro que reagiu

agora multiplicando pela sua massa molar, encontramos a massa do ferro

m = 0,67 x 56  = 37,52 gramas