A corrosão dos metais é um processo de considerável importância econômica porque diminui a vida útil dos produtos metálicos, cuja substituição é de custo elevado. Durante processo de corrosão, os metais sofrem oxidação. O ferro, por exemplo, oxida-se , resultando na ferrugem (Fe²O³H²O). A transformação de ferro metálico em ferrugem só ocorrerá na presença de um agente oxidante. As semirreacoes a seguir estão envolvidas no processo de corrosão do ferro.
I-Fe³+(aq) + 3 e-->Fe(s) E° = -0,04 V
II - 2 H2O(lig) +2 e--> H2(g) + 2 OH(aq) E° = -0,41 V
III - O2(g) + 4 H*(aq) + 4 e + 2 H2O(liq) E° = +0,82 V
Uma maneira simples de prevenir a corrosão consiste em proteger a superficie metálica pela pintura. Outra forma de proteção é a galvanização,que consiste na aplicação de uma camada de zinco à superfície do ferro.
Grandes estruturas podem ser protegidas pela sua conexão a um bloco de zinco ou magnésio (ver figura abaixo, em que M representa Mg ou Zn).
Conforme o caso, as semirreações envolvidas são:
IV - Zn²÷ (aq) + 2 é → Zn(s) E' = -0,76 V
V - Mg²+ (aq) + 2 é → Mg(s) E° = -2,36 V
Com base no texto acima, é correto afirmar sobre o processo de corrosão do ferro:
1. As semirreações I e II indicam que uma película de água pura sobre a superficie do ferro é um poderoso oxidante desse metal, resultando na ferrugem.
2. A semirreação III revela que o gás oxigênio favorece o processo de corrosão.
3. Uma película de tinta previne a corrosão por impedir o contato do metal com o agente oxidante.
4. Na galvanização, o zinco protege o ferro por ceder elétrons mais facilmente que este último.
5. O zinco é um melhor redutor que o magnésio.
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Soluções para a tarefa
Resposta:
1. As semirreações I e II indicam que uma película de água pura sobre a superfície do ferro é um poderoso oxidante desse metal, resultando na ferrugem.
Falsa. Um agente oxidante (poderoso) deve apresentar um alto potencial de redução;
- o Fe⁺³ (I= -0,04V)) tem maior E⁰red que a H₂O (II= -0,41V);
2. A semirreação III revela que o gás oxigênio favorece o processo de corrosão.
Verdadeira. Na reação III, temos O₂ se reduzindo, ou seja tem alto potencial de redução, o que favorece a oxidação do ferro;
3. Uma película de tinta previne a corrosão por impedir o contato do metal com o agente oxidante.
Verdadeira. Impede o contato da humidade e do O₂ (ou outros agentes oxidantes) com o ferro;
4. Na galvanização, o zinco protege o ferro por ceder elétrons mais facilmente que este último.
Verdadeira. Na galvanização, o zinco apresenta um potencial de redução menor do que o ferro, logo, o zinco perde elétrons mais facilmente que o ferro;
5. O zinco é um melhor redutor que o magnésio.
Falsa. O magnésio apresenta um menor potencial de redução -2,36V ou ainda um maior potencial de oxidação, logo, é um melhor agente redutor.
Resposta:
. As semirreações I e II indicam que uma película de água pura sobre a superfície do ferro é um poderoso oxidante desse metal, resultando na ferrugem.
Falsa. Um agente oxidante (poderoso) deve apresentar um alto potencial de redução;
- o Fe⁺³ (I= -0,04V)) tem maior E⁰red que a H₂O (II= -0,41V);
2. A semirreação III revela que o gás oxigênio favorece o processo de corrosão.
Verdadeira. Na reação III, temos O₂ se reduzindo, ou seja tem alto potencial de redução, o que favorece a oxidação do ferro;
3. Uma película de tinta previne a corrosão por impedir o contato do metal com o agente oxidante.
Verdadeira. Impede o contato da humidade e do O₂ (ou outros agentes oxidantes) com o ferro;
4. Na galvanização, o zinco protege o ferro por ceder elétrons mais facilmente que este último.
Verdadeira. Na galvanização, o zinco apresenta um potencial de redução menor do que o ferro, logo, o zinco perde elétrons mais facilmente que o ferro;
5. O zinco é um melhor redutor que o magnésio.
Falsa. O magnésio apresenta um menor potencial de redução -2,36V ou ainda um maior potencial de oxidação, logo, é um melhor agente redutor.
me de melhor resposta
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