Question

A corrosão do ferro pode ocorrer através da reação entre o metal e o oxigênio do ar. Esse fenômeno conhecido por enferrujamento, pode ser representado pela equação não balanceada. Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s) Qual o volume de O2 em litros , na CNTP, necessário para transformação total de uma peça de ferro que pesa 7,45g, considerando-se o volume molar igual a 22,7 L.

Answer 1

Resposta:

V(O₂)= 2,26 L

Explicação:

Dados

V(O₂)= ?

m(Fe)= 7,45 g

V(molar)= 22,7 L

MM(Fe): 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g

Reação balanceada que ocorre

4 Fe(s) + 3 O₂(g) ----> 2 Fe₂O₃(s)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:3:2, isto significa que 4 mol de ferro reagem com 3 mol de oxigênio, assim:

Regra de três

4 * 56 g(Fe) ---- 3 * 22,7 L(O₂)

7,45 g(Fe) ------  V

V(O₂)= 3 * 22,7 L * 7,45 g ÷ 4 * 56 g

V(O₂)= 507,345 ÷ 224

V(O₂)= 2,26 L