A corrosão de ferro metálico envolve a formação envolve a formação de íons Fe2+. Para evitá-la, chapas de ferro são recobertas por uma camada de outro metal. Em latas de alimentos a camada é de estanho metálico e em canos d'água, de zinco metálico. Explique por que: a) a camada de zinco evita a corrosão de canos d'água; b) quando a camada de estanho é danificada, expondo a camada do ferro, a corrosão acontece mais rapidamente do que quando a referida camada está ausente. Dados: Potenciais padrões de redução a 25°C.
Soluções para a tarefa
b) A oxidação ou corrosão depende do meio e da condutibilidade do metal. O Sn é um metal que apresenta elétrons livres desse modo a condutividade e o potencial de redução seria maior, acelerando o processo de corrosão. Quando a camada é danifica existe a exposição do ferro ao O2, responsável pelo processo de oxidação.
Resposta:
Os metais que podem ser utilizados para uma cobertura protetora e evitar a formação de ferrugem do Ferro em contato com os alimentos são a Prata e o Cobre que tem potencia-padrão de redução maiores que o potencial-padrão de redução do Ferro.
O potencial-padrão de redução é a característica ou tendência de um metal de ganhar elétrons e ser reduzida. Quando mais positivo for o potencial-padrão de um metal ou elemento, ele tem uma característica maior de redução, quanto menor for esse potencial, ele tem uma maior oxidação, que é a doação de elétrons.
Isso que dizer que os metais que tem um potencial negativo tem maior chance de se oxidarem frente a um material de potencial positivo. Como os materiais de potencial-padrão de redução positivos tem um alto custo, tem-se o costume de usar o ferro, que por mais que oxide ainda seja um bom metal e dá-se um banho de Cobre ou prata para evitar a oxidação e ferrugem.
Explicação: