Question

A corrosão causada nas tubulações das caldeiras pode ser evitada usando sulfito de sódio. Esta substância elimina o oxigênio da água segundo a seguinte reação:
Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4
Quantas libras de Na2SO3 são necessárias, teoricamente, para eliminar o 02 de 83300000 lb de H 2 O, cujo conteúdo é de 10 ppm de oxigênio dissolvido, e ao mesmo tempo manter o excesso de sulfito de sódio equivalente a 35%?

Answer 1

1lb =  0,454 Kg

$Na_{2}SO_{4}$
1 lb ----- 0,454Kg
83300000 - x kg
X =  37 818 200 Kg 

Em 10 ppm de oxigênio dissolvido:
37 818 200 X 1
                       -----------
                       1000000
X = 378,182 Kg de oxigênio deverá ser dissolvido


Na2SO3 + O2 → 2NaSO4 

Na2SO3 = ( 23 x 2 ) + 32 + (3 x 16) = 126 g
NaSO4 = 23 + 32 + (4 x 16) = 126 g = 119 g
O2 = 16 x 2 = 32g

126 : 1000 = 0,126 Kg
16 : 1000 = 0,016Kg

0,126Kg Na2SO4 --- 0,016Kg O2
x------------------------- 378,182 Kg 
X = 2978,18 Kg 

Rendimento 35%

2978,18 Kg  ---- 100%
xKg --------------- 35%
X = 1042,36

Somando: 2978,18 + 1042,36 = 4020,54 Kg

Passando o valor para libra

1lib ------  0,454 Kg 
X lib ------ 4020,54 Kg
x = 8855,83 lb Na2SO3