A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição química. Assim, o rubi é vermelho devido à presença de Cr3+ e a cor da safira é atribuída aos íons de Co2+, Fe2+ ou Ti4+. Dados: Cr (Z=24); Co (Z=27); Fe (Z=26) e Ti (Z=22).
I. os elementos químicos titânio (Ti), cromo (Cr), ferro (Fe) e cobalto (Co) encontram-se no terceiro período da classificação periódica dos elementos.
II. o titânio perde 4 elétrons e se transforma no cátion Ti4+.
III. o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.
IV. a configuração eletrônica do íon Fe2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8.
V. o íon Co2+ é isótopo do manganês (Mn).
VI. o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de escândio Sc (Z=21).
A partir das informações do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a alternativa CORRETA.
Soluções para a tarefa
Resposta:
O átomo de ferro (Z = 26) tem a seguinte distribuição eletrônica:
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Se o átomo de ferro perder 3 elétrons, passará a íon Fe3+ e terá a seguinte distribuição eletrônica:
Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 ou em camadas: K=2; L=8; M=13;
Bons Estudos!!!!!!!!!! se poder colocar melhor resposta pra me ajudar fico agradecido
A partir das informações sobre íons indicadas no enunciado, é correta a alternativa IV: a configuração eletrônica do íon Fe2+ é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8.
Configuração eletrônica do íon Fe2+
Sabe-se que o número atômico do ferro é 26.
Um átomo neutro de ferro sempre tem um número de elétrons que é idêntico ao seu número atômico.
A carga 2+ indica que o íon Fe2+ sofreu uma perda de dois elétrons em relação ao seu número atômico, tendo, portanto, 24 elétrons em sua distribuição eletrônica, que é o que acontece na distribuição apontada na alternativa d).
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