A contaminação do leite com substâncias químicas nocivas à saúde, infelizmente, ainda é notícia na mídia. Uma das substâncias encontradas no leite adulterado foi o ácido bórico (H3BO3). A identificação desta substância é feita a partir de uma amostra do leite em que são adicionados indicador fenolftaleína e solução de NaOH. O desaparecimento da cor rosa da amostra, ao adicionar glicerina, indica teste positivo para o ácido bórico.
(Proposta Curricular de Química para o Ensino Médio – Manaus, 2012. Adaptado.)
Quanto às características do ácido bórico e o seu grau de ionização nos solventes água e glicerina, é correto afirmar que, em solução aquosa, esta substância é um ácido?
a) fraco e apresenta maior grau de ionização em água.
b) forte e apresenta maior grau de ionização em glicerina.
c) fraco e apresenta maior grau de ionização em glicerina.
d) forte e apresenta menor grau de ionização em glicerina.
e) forte e apresenta menor grau de ionização em água.
Resp. C
Não entendi porque o grau de ionização é maior na glicerina. Alguém pode me ajudar???
Soluções para a tarefa
O fato da cor rosa desaparecer pela adição de glicerina se dá pelo fato desse composto fazer com que mais moléculas de ácido se ionizem,gerando maior concentração de íons hidrogênio,acarretando em um aumento de Ph.Visto que o grau de ionização é diretamente proporcional à quantidade de ácido ionizado,é correto afirmar que a glicerina aumenta esse graus,pois ela aumenta o número de ácido ionizado.
Quanto às características do ácido bórico e o seu grau de ionização nos solventes água e glicerina, é correto afirmar que, em solução aquosa, esta substância é um ácido fraco e apresenta maior grau de ionização em glicerina.
A alternativa correta é a letra c.
Ácido bórico e glicerina
O grau de ionização dos ácidos representa a capacidade do ácido em produzir íons quando dissolvido em solução aquosa. Quanto maior o grau de ionização de um ácido em água, mais forte ele é. Essa medida é dada em porcentagem.
Quanto ao grau de ionização, os ácidos são considerados:
- Ácido forte: α ≥ 50 %
- Ácido moderado: 5% ≤ α ≤ 50 %
- Ácido fraco: α < 5 %
O ácido bórico possui um grau de ionização baixo em solução aquosa, sendo considerado um ácido fraco. Porém, quando este ácido está na presença de glicerina forma um complexo. Este complexo tem como característica um forte caráter ácido, o que favorece a produção de íons H⁺, tornando-o mais ionizável. A fórmula da glicerina possui três grupos OH, o que favorece a formação deste complexo.
Entenda mais sobre grau de ionização e ácido bórico em: https://brainly.com.br/tarefa/18459307?referrer=searchResults
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