Question

A constante de ionização do acido nítrico é muito grande,tendendo ao infinito. Assim as concentrações de moléculas HNO3, de íons de H+ e de íons de NO3- em uma solução aquosa 1mol/L desse acido são próximas respectivamente, de :



a) ∞, 1 e 1



b) 0, 1, 1



c) 1, ∞, ∞



d) ∞,∞,∞

Answer 1

Olá.

A constante de ionização de um ácido é a relação entre o produto de seus íons dissociados e a quantidade de moléculas não dissociadas.

Para facilitar, vamos exemplificar uma dissociação utilizando o próprio composto do exercício:

HNO₃  ↔   H⁺  +   NO₃⁻

No caso desse ácido, os íons serão  H⁺   e   NO₃⁻ e a molécula será HNO₃.

Voltando ao conceito de constante de ionização (Kc), vamos aplicar a fórmula:

Kc = $\frac{[H^{+}] * [NO3^{-1}] }{[HNO3]}$

Agora vamos para a sacada do exercício: ele cita que o valor de Kc tende ao infinito, ou seja, é um valor muito alto! Dessa maneira, sem fazer cálculo nenhum só precisaremos estimar os valores para a quantidade de íons e de moléculas.

Vamos pensar o seguinte: se o valor de Kc é muito alto, a parte superior da fração será dividido por um valor muito pequeno, certo? Só que devemos nos lembrar que quando dividimos a parte superior da fração pela parte inferior, isso nos dará a constante de ionização do ácido. O valor máximo que essa constante pode assumir é 100%, Portanto, a alternativa correta para a questão é a letra B.

Espero que tenha ajudado ;)