Question

a constante de ionização do ácido acetico é 1,8x10 elevado a -5. calcule a concentração de H3CCOOH nao dissociadas quando as conc. dos produtos forem iguais a 9x10 elevado a -4​

Answer 1

Resposta:

1,27 * 10^-4 mol/l

Explicação:

Ka=[A−].[H3O+] / [HA]

1,8 * 10^-5 = x² / (9 * 10^-4)

x²= 16,2 * 10^-9

x= √ 16,2 * 10^-9

x= 1,27 * 10^-4 mol/l