Question

A constante de equilíbrio Kp para a reação descrita a seguir é
4,31x10-4 a 375ºC.

N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)

Um estudante inicia um experimento com 0,862 atm de N2 e
0,373 atm de H2, em um recipiente a volume constante e a
375ºC. Nesse experimento, as pressões parciais de N2 (PN2) e
de H2 (PH2), quando o sistema atingir o equilíbrio, serão
respectivamente:

(A) PN2 = 1,85 atm, PH2= 1,25 atm.
(B) PN2= 1,15 atm, PH2= 0,65 atm.
(C) PN2= 0,45 atm, PH2= 0,152 atm.
(D) PN2= 0,52 atm, PH2= 0,280 atm.
(E) PN2= 0,860 atm, PH2= 0,366 atm.

R: E)
Como resolve?

Answer 1

Trata-se de uma questão de Kp em que você não possui as concentrações no equilíbrio, está mais explicado na imagem:

Lembrando que as pressões parciais foram obtidas subtraindo a pressão inicial de cada reagente pelo valor de x encontrado  (no caso do H2, subtraído por 3x

Portanto, sendo x aproximadamente = 0.002

pN2 = 0.862 - 0.002

pN2 = 0.860

pH2 = 0.373 - (3 x 0.002)

pH2 = 0.367