Question

A constante de equilíbrio em relação a pressão para a reação : SO3(g) ↔ SO2(g) + ½ O2(g) é de 1,580 a 1000 K. Calcule a pressão parcial do oxigênio, sabendo que P SO2 = 0,90 atm e P SO3 = 0,27 atm. Determine a constante de equilíbrio em termos de concentração.

Answer 1

em termo das pressões parciais, Kp, pode ser escrita conforme abaixo:


2 SO3(g) ⇄ 2 SO2(g) + O2(g)

Kp =    (PSO2)².PO2          =                1,580K 
         ____________
               (PSO3)²

Considerando que as pressões parciais no equilíbrio são 0,27 atm do SO3 e 0,90 atm do SO2:


Kp =  (0,90)².(PO2) = 1,580K 
         ____________
                  (0,27)² 


PO2  = (1,580.0,0729)
              ____________
                    0,81

PO2 = 0,14 atm


A constante de equilíbrio em termo de concentrações, Kc, relaciona-se com Kp conforme a equação:

Kp = Kc(RT)^Δn


em que Δn = número de mol de produtos gasosos - número de mol de reagentes gasosos;

Δn = 3 - 2 = 1
e R = 0,082 atm . L/mol . K

Kp = Kc.RT

Kp/RT = Kc

1,580/1000.0,082 = 0,019 = Kc.