Question

A constante de equilíbrio da reação CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol e de monóxido de carbono foram medidas nesta temperatura em condições de equilíbrio, encontrando-se, respectivamente, 0,145 mol ⋅ L−1 e 1 mol ⋅ L−1.

Answer 1

Olá!

A constante de equilíbrio é determinada a partir da Lei da Taxa da Reação. A lei da taxa expressa matematicamente a velocidade com que uma reação ocorre. Observe o exemplo:

aA + bB → cC + dD

v = k . [A]^a. [B]^b

Onde K é a constante de equilíbrio, e [A] e [B] são as concentrações de A e B, respectivamente.

A constante de equilíbrio também pode ser expressa de acordo com a seguinte equação:

K = [C]^c . [D]^d / [A]^a . [B]^b

Para a equação dada:

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

K = [CH3OH] / [CO] [H ]^2

Substituindo os valores dados na questão:

14,5 = 0,145 / 1 . [H2]^2

[H2] = 0,1 mol/L

Answer 2

Quando estamos falando de equlíbrio da reação de Monoxido de carbono resultando no gás Hidrogênio e CH3OH considerando as informações presentes com base nesses dados, é correto afirmar que a concentração de hidrogênio, em mol L–1, deverá ser 0,1 mol/L.

Constante de Equilíbrio da Reação

Baseando nas informações a respeito das características presente no enunciado, a questão sobreposta envolve conhecimento a respeito de Equilíbrio da Reação , dentro desse conceito é importante realizarmos o calculo para obtermos o resultado.

• Como principal etapa aplicar a constante de concentração que é a   razão entre a concentração dos produtos pela concentração dos reagentes:
  

    Kc=Pc/Rc

    Kc=(CH3OH)/(CO)*(H2)²

•     Nesse caso podemos dizer que o H² está elevado ao quadrado por causa da quantidade de mols presentes

     Kc=0.145/1*(H2)²=14.5

     (H2)²=0.145/14.5

     (H2)²=1/100

    H2=1/10=0.1

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