Question

a constante de dissociação do hidróxido de etilâmonia (c^2h^5nh^3oh)é 6*10^4mol/.determine o ph de uma solução 1,5 mol/l dessa base.

Answer 1

Olá, precisamos primeiro da concentração de [H+]

[H+] = a . M
[H+] = 6*10-⁴ × 1,5
[H+] = 7,5*10-⁴


Achamos o PH

PH = -Log[H+]
PH = -log7,5*10-⁴
PH = 4*Log(7,5*10)
PH = 4*(Log7,5 + Log10)
PH = 4*(0,87+1)
PH = 4*1,87
PH = 7,48


Tem caráter quase básico.