Question

A configuração eletronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 caracteriza o elemento quimico pertencente á familia dos :

a) metais alcalinos
b) metais alcalinos-terrosos
c)gases nobres
d)halogenios

Answer 1

O elemento que está sendo representando aí com 34 elétrons é o selênio e ele é da família dos calcogenios

Answer 2

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Encontrar Grupo e Período do elemento na Tabela Periódica  

Aplicar a seguinte regra:  

Elementos típicos:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling;  

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

- para os elementos representativos: Famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 (nomenclatura em desuso: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A), temos:  

Família 1: todos tem 1 elétron na camada de valência;  

Família 2: todos tem 2 elétrons na camada de valência;  

Família 13: todos tem 3 elétrons na camada de valência;  

Família 14: todos tem 4 elétrons na camada de valência;  

Família 15: todos tem 5 elétrons na camada de valência;  

Família 16: todos tem 6 elétrons na camada de valência;  

Família 17: todos tem 7 elétrons na camada de valência;

Família 18: Possuem todos 8 elétrons na camada de valência;  

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 7 elétrons em sua camada de valência (4s² 4p⁵), assim, pertence ao Grupo 17;

- vemos também que possui 4 camadas (K, L, M, N), logo, situa-se no Período 4;

- sabemos que o Grupo 17 é a Família dos Halogênios;

- consultando a Tabela Periódica concluímos que o elemento que ocupa o 4º Período e Grupo 17 é o Bromo;